Question

10．已知t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10，Ag₂CrO₄（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 在t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-9
• B． 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y 点到X点
• C． 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
• D． 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K₂CrO₄做指示剂

Answer 1

分析 A．由图中纵横坐标可知离子浓度，Ksp为离子浓度幂之积；
B．由Y 点到X点时c（CrO₄^2-）不变；
C．结合Ksp计算浓度，比较溶度积；
D．待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO₃溶液即与K₂CO₄反应．

解答 解：A．曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-，Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故A错误；
B．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，c（CrO₄^2-）增大，而c（Ag⁺）减小，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；
C．由t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10，由A 知Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-12，则c（AgCl）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{2×1{0}^{-10}}$=1.41×10^-5，而c（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{4}}$=$\root{3}{\frac{1{0}^{-12}}{4}}$=$\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故C错误；
D．用AgNO₃溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO₃溶液即与K₂CO₄反应，形成Ag₂CrO₄橙红色沉淀，则有橙红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K₂CrO₄溶液为指示剂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握曲线上的点为平衡点、溶解平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．