题目内容
1．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）| A． | 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 | |
| B． | 硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸 | |
| C． | 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂 | |
| D． | H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl |
分析 A．铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构；
B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化；
C．碳酸钠水解显碱性，碱性条件利用油脂的水解；
D．工业上用H2与Cl2做原料生产HCl．
解答 解：A．铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构，则不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故A错误；
B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，而硝酸与铁发生化学反应，故B错误；
C．碳酸钠水解显碱性，碱性条件利用油脂的水解，加热促进水解，则可用热的纯碱溶液除去油脂，故C正确；
D．工业上用H2与Cl2做原料生产HCl，但不能在光照下反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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20．25℃时，下列关系式正确的是（ ）
| A． | pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） | |
| B． | pH=3的H2C2O4溶液：c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）=1×10-3mol/L | |
| C． | pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：③＞①＞② | |
| D． | 盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pH＜3 |
9．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶．
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶．
| A． | ②③④⑥⑦⑧ | B． | ③⑥⑧ | C． | ④⑥⑦ | D． | ④⑦⑧ |
16．下列实验操作错误的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  闻气体的气味 | C． |  滴加液体 | D． |  过滤液体 |
6．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～III表示）．
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
| 组别 | KMnO4溶液 /ml | H2C2O4溶液 /ml | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
| Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
| Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00mL 蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
13．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 将1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA | |
| B． | 3.4g NH3中共用电子对数为0.6NA | |
| C． | 相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等 | |
| D． | 标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA |
10．
已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 | |
| B． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到X点 | |
| C． | 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 | |
| D． | 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂 |