题目内容
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1所示．
①富勒烯（C60）分子中碳原子的轨道杂化方式为 ．
②富勒烯（C60）晶体与金刚石相比， 的熔点较高．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As Se（填“＞”“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为 ．
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在下图中用箭头表示出配位键．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1所示．
①富勒烯（C60）分子中碳原子的轨道杂化方式为
②富勒烯（C60）晶体与金刚石相比，
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As
②二氧化硒分子的空间构型为
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在下图中用箭头表示出配位键．
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：（1）①根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；②根据晶体类型分析；
（2）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于第VIA元素；
②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子．
（2）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于第VIA元素；
②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子．
解答：
解：（1）①每个碳原子含有的σ键个数为3且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，故答案为：sp2；
②富勒烯（C60）晶体为分子晶体，而金刚石则是原子晶体，所以金刚石的熔点较高，故答案为：金刚石；
（2）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；
②二氧化硒分子中价层电子对=2+
（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形，故答案为：V形；
（3）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为：
，故答案为：；
②富勒烯（C60）晶体为分子晶体，而金刚石则是原子晶体，所以金刚石的熔点较高，故答案为：金刚石；
（2）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；
②二氧化硒分子中价层电子对=2+
| 1 |
| 2 |
（3）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为：
，故答案为：；
点评：本题考查了熔点的比较、第一电离能的比较、杂化方式、配位键等知识点，是高考热点，难度中等．
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