题目内容
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、H2SO4=2H++S6++4O2- |
| B、AlCl3=Al3++Cl3- |
| C、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
| D、Na2CO3=Na2++CO32- |
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：A．硫酸根为原子团，不能拆；
B．氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子；
C．氢氧化钡为强电解质，完全电离；
D．钠离子书写错误．
B．氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子；
C．氢氧化钡为强电解质，完全电离；
D．钠离子书写错误．
解答：
解：A．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B．氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；
C．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正确；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选：C．
B．氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；
C．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正确；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查电离方程式书写，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解答关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列水解反应的化学方程式错误的是（ ）
| A、Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+ |
| B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH- |
| C、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
| D、A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱 |
| B、氨气是非电解质，但氨水能导电 |
| C、稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小 |
| D、硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电 |
关于Cl-的说法正确的是（ ）
| A、Cl-呈黄绿色 |
| B、Cl-有毒 |
| C、Cl-具有17个电子 |
| D、Cl-是稳定结构 |
