题目内容
6．相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5：4，所含氧原子的物质的量之比为5：6，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为6：5．分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等时物质的量与摩尔质量成反比；根据二者的物质的量之比及含有氧原子数目计算出所含氧原子的物质的量之比；氧元素的质量相等时，则氧原子的物质的量相等，结合二者组成计算出其物质的量之比，再计算出其质量之比．
解答 解：相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：80g/mol：64g/mol=5：4，所含氧原子的物质的量之比为：（5×2）：（4×3）=5：6；
欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则二者分子中含有的氧元素的物质的量一定相等，则SO2和SO3的物质的量之比为：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，二者的质量之比=（3×64）：（2×80）=6：5，
故答案为：5：4；5：6；6：5．
点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
，反应类型：氧化反应
，反应类型：酯化反应
．
1．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序号）．
a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）装置B的作用是判断装置是否堵塞．
（4）在装置C中应加入c（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水的颜色完全褪去．
（6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在下（填“上”或“下”）层．
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
| 乙醇 | 1，2二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序号）．
a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）装置B的作用是判断装置是否堵塞．
（4）在装置C中应加入c（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水的颜色完全褪去．
（6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在下（填“上”或“下”）层．
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
11．下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）
| A． | 丙烯 | B． | 1-丁烯 | C． | 2-甲基-2-戊烯 | D． | 2-己烯 |
．
．