Question

1．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t₁时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0-t₁时，正极的电极反应式为：2H⁺+NO₃^--e^-═NO₂+H₂O
• B． 0-t₁时，溶液中的H⁺向Cu电极移动
• C． t₁时，负极的电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． t₁时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

Answer 1

分析 0-t₁时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t₁时，铜做负极反应，Al为正极．

解答 解：A.0-t₁时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生，为正极反应，正极电极反应式为：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，故A错误；
B.0-t₁时，铜为正极，溶液中的H⁺向Cu电极移动，故B正确；
C．t₁时，铜做负极反应，Al为正极，负极发生Cu-2e^-=Cu²⁺，故C正确；
D．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故D正确．
故选A．

点评 本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，难度较大．