题目内容

11．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的总能量的相对大小
B．吸热反应在常温下不能发生
C．放热反应也可能需要加热才能发生
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

分析 A．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；
B．放吸热反应与反应条件无关，氯化铵与八水合氢氧化钡在常温下就能发生的吸热反应；
C．铝热反应的条件为高温，该反应为放热反应；
D．化学反应中的能量变化表现为热能的变化还有其它能量形式的变化．

解答 解：A．生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故A正确；
B．放吸热反应与反应条件无关，氯化铵与八水合氢氧化钡在常温下就能发生的吸热反应，故B错误；
C．铝热反应的条件为高温，该反应为放热反应，所以需要高温方能发生的反应不一定是吸热反应，故C错误；
D．化学反应中的能量变化表现为热能的变化还有其它能量形式的变化，如燃料燃烧时释放热能和光能，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查化学变化特征、吸热反应和放热反应、能量转化形式等等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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1．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（　　）
A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3--e-═NO2+H2O
B．0-t1时，溶液中的H+向Cu电极移动
C．t1时，负极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
2．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O
C．+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
D．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
19．现有下列五种物质  A．阿司匹林   B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，请按下列要求填空（填代号）：
（1）富含维生素C的是C；
（2）可直接进入血液，补充能量的是D；
（3）既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是B；
（4）具有解热镇痛作用的治感冒药是A．
6．下列物质的水溶液中，pH最小的是（　　）
A．Ba（OH）2B．Na2CO3C．NH4ClD．Na2SO4
16．在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示．曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是（　　）
A．起始浓度不同B．有、无催化剂C．温度不同D．压强不同
3．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
20．下列说法正确的是（　　）
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸溶液后，即可判断氯元素的存在
C．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
D．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在流动相中分配得更多
16．下列鉴别实验不合理的是（　　）
A．通过加热鉴别Na2CO3和NaHCO3B．通过加水溶解鉴别Na2O和Na2O2
C．通过焰色反应鉴别NaCl和KClD．通过纸上层析法鉴别CuCl2和FeCl3

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