Question

（12分）常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________ 。

（5）以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

Answer 1

（1） ①②（2） C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO3 2-) （3）增大

（4）小于； c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) （5）10－12 mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐能够水解，所以上述溶液中，可发生水解的是①②；

（2）弱酸的酸式盐既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应，即NaHCO3溶液，碳酸氢钠溶于显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO3 2-)；（3）④中存在NH3·H2ONH4+ +OH-，少量氯化铵固体，平衡逆向移动，c(NH4+)/c(OH－)增大；（4）若③④等体积混合，则恰好反应，生成强酸弱碱盐，显碱性，如果使溶液呈中性，则则混合前③的体积大于④的体积；（5）0.5 mol·L－1的HCl由10 mL稀释到500 mL，则c(H+)=0.01 mol·L－1，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1。

考点：考查盐的水解，离子浓度大小比较，