Question

（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量 g，转移电子的数目为 ，被还原的硝酸为 mol。

（3）写出该反应的离子方程式 。

Answer 1

（1）2:3（2）14.4 0.45NA 0.15（3）3Cu + 8H+ +2NO3 -== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

【解析】

试题分析：（1）根据化学方程式化合价的变化情况可知，8mol硝酸中有2mol做氧化剂，氧化产物是3mol硝酸铜，所以上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:3 ；

（2）3.36LNO的物质是量为3.36/22.4=0.15mol,则消耗铜的质量为（64×3）:2=m:0.15,计算得m=14.4，转移电子的数目为0.15×3NA= 0.45NA，被还原的硝酸为0.15mol；

（3）该反应的离子方程式为3Cu + 8H+ +2NO3 -== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

考点：考查氧化还原反应。