题目内容

在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是、CaCl2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白粉使用时要让衣物浸泡一段时间是为了让漂白粉与气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸

D

【解析】

试题分析：漂白粉是混合物，A错；漂白粉的有效成分只是Ca(ClO)2,B错；工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，C错；漂白粉在漂白的时候真正起到漂白作用的是次氯酸，所以漂白粉使用时要让衣物浸泡一段时间是为了让漂白粉与气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸，D对。

考点：漂白粉的成分，制取和使用。

练习册系列答案
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下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为

A．电解熔融氯化钠 B．加热氧化镁

C．电解熔融氯化铝 D．加热氧化铜

下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是

A． B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl

（12分）实验室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），

配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）；

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；

（4）取用任意体积的所配0．1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ；

A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度

（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0．1mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

A．烧杯未进行洗涤

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

A．所含质子数为(A－n) B．所含中子数为(A－Z + n)

C．所含电子数为(Z－n) D．中子数－电子数＝A－2Z－n

下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0．5mol氦约含有1．204×1024个电子

（8分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(CH2=C(CH3)COOCH3)不溶于水，并可以发生以下变化，请回答

（1）C分子的结构简式是____________________________。

（2）由B转化为C的反应属于________________________________（填序号）。

①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应

（3）由A生成B的化学方程式是____________________________________________________。

（4）有机玻璃的结构简式是________________________________。

下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是

A．乙烯与溴水(加成反应) B．苯与液溴(取代反应)

C．乙醇与乙酸的酯化反应(取代反应) D．乙醇与氧气(取代反应)

（12分）常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________ 。

（5）以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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