题目内容
（6分）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵（NH4NO3） ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)
。
NH4NO3 = NH4 + + NO3- 、 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 、 H2SO4 = 2H+ + SO42-
【解析】
试题分析：电解质溶于水可以电离，硝酸铵、氢氧化钡、硫酸为电解质；葡萄糖、四氯化碳为非电解质，在水中不能电离；电离方程式为NH4NO3 = NH4 + + NO3- 、 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 、
H2SO4 = 2H+ + SO42-。
考点：本题考查电解质电离。
2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（本题共10分）水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。完成下列填空：
29．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
30．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
A．容器中的压强不变
B．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键
C．v正(CO) = v逆(H2O)
D．c(CO) = c(H2)
31．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 3 |
2 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
3 | 950 | 1 | 2 | — | — | — |
（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。
（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。
（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是 。
