Question

下列说法正确的是

A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A.若恰好反应生成强碱弱酸盐，因PH=7，说明醋酸体积略大，错误；B.小苏打是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子会因水解而减小，错误；C.碳酸根离子与钙离子反应，导致CO32－水解程度减小，但溶液的pH 增大，错误；D.两溶液恰好反应，生成强酸弱碱盐，显酸性，正确；选D。

考点：考查中和滴定，溶液中离子浓度大小比较等知识。