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4．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.32g氧气，中和电解时生成的酸需200mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（ ）| A． | 0.20 mol/L | B． | 0.15 mol/L | C． | 0.10 mol/L | D． | 0.05 mol/L |
分析 根据电解方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ag↓+4HNO3+O2↑，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据产生氧气的量计算产生硝酸的量，根据硝酸和氢氧化钠的量之间的关系来计算．
解答 解：用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，在阳极上收集到0.32克氧气即$\frac{0.32}{32}$=0.01mol氧气（标准状况下），转移电子是0.04mol，根据反应：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ag↓+4HNO3+O2↑，生成硝酸是0.04mol，消耗0.04mol氢氧化钠来将之中和，所以NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.04mol}{0.2L}$=0.2mol/L，
故选A．
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电池反应的应用和计算，难度不大．
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14．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol |
15．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为：CH2CH2 | B． | 苯的分子式为：C6H6 | ||
| C． | 四氯化碳的电子式为 | D． | 丙烷分子的比例模型  |
12．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量（ ）
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19．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 还原性B＞A | |
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16．0.1mol•L-1的H2S溶液中存在着电离平衡H2S?H++HS-；HS-?S2-+H+．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 从阴离子HS-电离出H+比从H2S电离出H+更难 | |
| B． | H2S电离出的H+会抑制HS-的电离 | |
| C． | 溶液中c（H+）与c（HS-）接近于相等且c（H+）略大于c（HS-） | |
| D． | 溶液中c（H+）=2c（S2-） |
