题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| B、金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氢离子、氢氧根离子的化学计量数错误；
D．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子．
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氢离子、氢氧根离子的化学计量数错误；
D．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子．
解答：
解：A．氢氧化铁与盐酸反应，氢氧化铁应该保留化学式，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；
B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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下列溶液中呈酸性的是（ ）
| A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合 |
| B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 |
| C、0.1mol/L的NaCN与0.1mol/L的HCN混合，已知：c（Na+）＞c（CN-） |
| D、0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态．能说明反应达到平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的平均相对分子质量不变 |
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已知aXm+、bYn+、cXn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（ ）
| A、a-c=m-n |
| B、a-b=n-m |
| C、c-d=m+n |
| D、a-c=n+m |
用惰性电极电解一定质量的某浓度的KCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入73g10%的盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）
| A、0.2mol |
| B、1.7mol |
| C、7.5mol |
| D、7.7mol |
下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）
| A、40Ca和40Ar |
| B、H2O和H2O2 |
| C、O2和O3 |
| D、H、D、T |