题目内容
10．25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．分析 根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进而计算pH即可．
解答 解：设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H2SO4溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=$\frac{0.12V-0.1V}{2V}$=0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2．
点评 本题涉及酸碱混合后溶液pH的计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．
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8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O | |
| D． | Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH- |
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 1，3-丁二烯的实验式：C4H6 | B． | 乙醇的分子式：C2H5OH | ||
| C． | 甲醛的结构式： | D． | 聚丙烯的结构简式： |
5．为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1：1，可在CH3COONa溶液中加入（ ）
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa．
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa．
| A． | ①② | B． | ③ | C． | ③④ | D． | ④ |
15．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法（ ）
| A． | 加入盐酸 | B． | 通入CO2 | ||
| C． | 加热至固体质量不再减少为止 | D． | 加入NaOH溶液 |
2．离子检验的方法正确的是（ ）
| A． | 某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- | |
| B． | 某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$无现象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，+说明原溶液中含有SO42- | |
| C． | 某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+ | |
| D． | 某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成无色气体，说明原溶液中含有CO32- |
19．下列实验方案不可行的是（ ）
| A． | 稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 | |
| B． | 金属钠保存在煤油中 | |
| C． | 用丁达尔现象区别溶液与胶体 | |
| D． | 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液 |
某课外小组分别用图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究．