题目内容
在密闭容器中，有下列反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1
有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率
D.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动
【解析】选A。若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明反应已达平衡状态，故A项正确；将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，实际反应的N2和H2少于1 mol和3 mol，放出热量也小于93.4 kJ，故B项不正确；催化剂能加快反应速率，缩短该反应达到平衡所需的时间，但不能影响化学平衡，故C项不正确；缩小容器的体积，v(正)、v(逆)均增大，只是前者增大的倍数更大，v(正)>v(逆)，平衡正向移动，故D项不正确。
科学实验活动册系列答案X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。
| 元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ |
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：
(1)X的气态氢化物分子的电子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________
_____________________________________________ (用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)______________________________________________。
(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______
______________________________________________________________。
，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe作电极电解含Cr2O用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3＋、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3＋、无Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3＋、无Cl2 |
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因还可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电。原因是Fe2＋具有________性。
(4)
Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：_____________________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________________。
氧气(标准状况)，从而可推知M的相对原子质量为( )
B.
D.
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中 的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量akJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量bkJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量ckJ |
下列叙述正确的是（ ）
A.放出热量关系：a<b<92.4
B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数：①>③
D.N2的转化率：②>①>③
