题目内容
X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。
| 元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ |
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：
(1)X的气态氢化物分子的电子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________
_____________________________________________ (用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)______________________________________________。
(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______
______________________________________________________________。
解析 由题意推出X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，得2n－3＝n，n＝3，即W为Al元素。
答案 (1) 
第三周期ⅦA族
(2)HClO4>HNO3>H2CO3
(3)< Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ/mol
C＋LiCoO2
SO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。
=
23.9 KJ﹒mol-1
=
(g) ==CH3OCH3(g) 
=+50.7KJ﹒mol-1
=______KJ﹒mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。
=1:1）
、
、
、
）的大小顺序为_________，理由是_________。X、Y、Z、W、R五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是( )
| X | Y | ||
| Z | W | R |
A.Z位于第三周期ⅤA族
B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y
C．原子半径大小顺序：Z>W>Y
D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R
2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1