题目内容
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中 的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量akJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量bkJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量ckJ |
下列叙述正确的是（ ）
A.放出热量关系：a<b<92.4
B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数：①>③
D.N2的转化率：②>①>③
【解析】选A。由N2、H2合成氨的反应可逆，1 mol N2和3 mol H2实际不能完全反应生成2 mol NH3，故①中放热少于92.4 kJ，②在①的基础上增加反应物，使平衡向正反应方向移动，放出更多热，但仍小于92.4 kJ，故A项正确；温度相同，对同一个化学反应来说平衡常数相等，故B项不正确；③对①而言，相当于使①的体积压缩至一半，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数关系为③>①，故C项不正确； N2的转化率：②<①、②<③、①<③，所以②<①<③，故D项不正确。
2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温 度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为_____________；
580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________。
（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ·mol-1
WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol-1
则WO2(s)WO2(g)的ΔH=______。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)
WI4(g)。下列说法正确的有________。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
恒容体系，发生如下反应2A(g)
B(g)＋xC(g) ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如右图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T1、T2表示不同的反应温度）。
a．A的质量不再变化