Question

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3＋、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出Fe^3＋的现象是________。

(2)Ⅰ中，Fe^3＋产生的原因还可能是Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe^2＋氧化。写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推测，Fe^3＋产生的原因还可能是Fe^2＋在阳极放电。原因是Fe^2＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：_____________________________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________________。

Answer 1