题目内容
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）
| A、1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△E |
| B、加入催化剂后，反应加快，△E减小 |
| C、反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D、反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、A与B必须完全反应生成C与D时，能量变化才是△E；
B、催化剂不能改变反应的焓变；
C、反应物能量低于生成物，反应物键能大；
D、反应吸热，升温反应正向移动．
B、催化剂不能改变反应的焓变；
C、反应物能量低于生成物，反应物键能大；
D、反应吸热，升温反应正向移动．
解答：
解：A、△H=生成物能量和-反应物能量和，A与B完全转化生成C与D时，能量变化为△E，充分反应不一定完全转化，故A错误；
B、催化剂只能改变反应速率，不能影响焓变，故B错误；
C、△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，反应吸热，反应物键能和大于生成物键能和，故C错误；
D、正反应吸热，升温时平衡正向移动，A转化率增大，故D正确．
故选：D．
B、催化剂只能改变反应速率，不能影响焓变，故B错误；
C、△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，反应吸热，反应物键能和大于生成物键能和，故C错误；
D、正反应吸热，升温时平衡正向移动，A转化率增大，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查焓变的求算，以及焓变的大小与催化剂无关，特别注意：、△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和．
练习册系列答案
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| ||
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①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （ ）
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （ ）
| A、减小压强 |
| B、降低温度 |
| C、增大O2浓度 |
| D、使用合适的催化剂 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
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运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义．