题目内容
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （ ）
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （ ）
| A、减小压强 |
| B、降低温度 |
| C、增大O2浓度 |
| D、使用合适的催化剂 |
考点：化学平衡的调控作用
专题：化学平衡专题
分析：由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物NO的性质分析．
解答：
解：A、减小压强，反应速率减小，NO的产率减小，故A错误；
B、降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，故B错误；
C、增大O2浓度，氧气过量时与NO反应生成NO2，则NO的产率减小，故C错误；
D、使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，故D正确；
故选D．
B、降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，故B错误；
C、增大O2浓度，氧气过量时与NO反应生成NO2，则NO的产率减小，故C错误；
D、使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了工业生产条件的选择，侧重于压强、温度、催化剂对速率的影响的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器不合理的是（ ）
| A、用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物 |
| B、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 |
| C、用25mL滴定管量取23.10mL Na2CO3溶液 |
| D、用500mL容量瓶配制所需490mL 0.1mol/L的NaCl溶液 |
下列消去反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是（ ）
| A、1-溴丙烷与NaOH溶液共热 |
| B、乙烯与溴化氢共热 |
| C、溴丙烷与NaOH醇溶液共热 |
| D、2-溴丁烷与NaOH醇溶液共热 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO
| ||||
B、向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
| ||||
| C、氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O | ||||
D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO
|
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）
| A、1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△E |
| B、加入催化剂后，反应加快，△E减小 |
| C、反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D、反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、ν正（A）=3 ν逆（B） |
| B、单位时间内生成n molA，同时生成3n molB |
| C、容器内混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D、容器内混合气体的密度不随时间而改变 |
油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ）
| A、不能用植物油萃取溴水中的溴 |
| B、皂化是高分子生成小分子的过程 |
| C、和H2加成后能提高其熔点及稳定性 |
| D、水解可得到丙三醇 |
下列各组中属于同位素关系的是（ ）
| A、金刚石与石墨 | ||||
| B、T2O与H2O | ||||
C、
| ||||
D、
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镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：