题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A、标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
| ||
| B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | ||
| C、将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl-）=0.1mol/L | ||
| D、铝与足量的NaOH反应，若每生成6.72L的H2，则溶液中AlO2-的数目就会增加0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据M=ρVm计算出该气体的摩尔质量，再根据一个分子的质量m=
进行计算即可；
B．该甲基中含有8个中子，17个甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；
C．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．
| M |
| NA |
B．该甲基中含有8个中子，17个甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；
C．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．
解答：
解：A．该气体的摩尔质量为：M=dg/L×22.4L/mol=22.4dg/mol，1mol该气体的质量为224dg，所以该气体1个分子的质量为：
=
g，故A正确；
B．17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B错误；
C．将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，由于只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以溶液中氯离子浓度一定小于0.1mol/L，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算6.72L氢气的物质的量，故D错误；
故选A．
| 22.4dg |
| NA |
| 22.4d |
| NA |
B．17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B错误；
C．将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，由于只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以溶液中氯离子浓度一定小于0.1mol/L，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算6.72L氢气的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意该甲基中含有8个中子．
练习册系列答案
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| A、+768 kJ/mol |
| B、-768 kJ/mol |
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| D、-2342 kJ/mol |
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