Question

13．在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①试判断K₁＞K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2mol NH₃      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变．

Answer 1

分析 ①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
②可逆反应到达平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的其它一些物理量不变，注意判断平衡状态的物理量应随反应进行而变化，该物理量由变化到不变化，说明反应到达平衡．

解答 解：①因该反应是放热反应，反应随着温度的升高，平衡逆向移动，故K₁＞K₂，
故答案为：＞；
②a．单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2mol NH₃，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故a错误；
b．不同物质的正、逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，故b错误；
c．容器内压强不变，则气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
d．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；
故选：c．

点评 本题考查化学平衡产生及其影响因素、平衡状态判断、平衡原理的应用等，侧重对学生分析与应用能力的考查，注意平衡常数及其单位与化学计算量有关，题目难度中等．