题目内容

4．某高分子化合物的部分结构如图：关于该物质的下列说法中，正确的是（　　）
A．合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1
B．聚合物的链节（重复的基本结构单元）为
C．聚合物的分子式为C3H3C13
D．该聚合物可表示为，其中n为定值

分析 从所给结构片断可看出它一直在重复链节，因此合成它的单体为CHC1=CHC1，其分子式可表示为CHC1-CHC1，分子式为（C2H2Cl2）n，聚合度n不是定值．

解答 解：A．该高分子化合物的链节是：，将两个半键闭合可得其单体：CHCl═CHCl，故A正确；
B．因为高分子主链上均为C原子，又由于链节是重复的结构单元，且碳碳单键可以旋转，所以该高分子化合物的链节是：，故B错误；
C．该聚合物的分子式为：（C2H2Cl2）n，故C错误；
D．该高分子化合物的链节是：，分子式可表示为CHC1-CHC1，其中n不是定酯，故D错误；
故选A．

点评 本题考查对高分子化合物的生成与结构、加聚反应原理，题目难度不大，找准链节是解题的关键，注意高聚物的结构简式、分子式应体现单体，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反应个数有（　　）
A．4个B．6个C．8个D．12个
15．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，如果要使平衡向左移动，同时使c（OH-）增大，应加入（　　）
A．NH4Cl固体B．H2SO4C．NaOH固体D．大量水
12．a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a 是单质；b在通常状况下是气体； c、d都是氧化物；e是该元素的最高价
氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（　　）
A．N2B．C12C．SiD．C
19．下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生CO2的质量也不变的是（　　）
A．乙醛和乙酸乙酯B．甲酸和乙酸
C．甲醛和乙醇D．甲酸甲酯和乙酸乙酯
9．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）         （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）           （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水                      b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液             d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad．
a．烧杯          b．蒸发皿         c．试管         d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
16．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1，0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．
13．在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．单位时间内，消耗1molN2的同时生成2mol NH3      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变．
14．25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kj•mol-1）（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）
C．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO（g）+H2O（1）

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