题目内容
4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）| A． | HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | |
| B． | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
| C． | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 |
分析 A、HClO是弱酸，与NaClO是强弱电解质之间无逻辑关系；
B、HCl是共价化合物；
C、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；
D、求出氢气的物质的量，然后根据氢元素的化合价的变化来分析．
解答 解：A、HClO是弱酸，不能完全电离，故是弱电解质，但NaClO能完全电离，故是强电解质，故A错误；
B、HCl是共价化合物，溶于水后在水分子的作用下电离为氢离子和氯离子，故HCl溶液是通过离子导电，但不能说明HCl是离子化合物，故B错误；
C、氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至溶液变为红褐色，则制得氢氧化铁胶体，故C正确；
D、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而在电解氯化钠溶液的反应中，氢元素的化合价由+1价变为0价，故当生成1mol氢气时转移2mol电子即2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了强弱电解质的判断、离子化合物共价化合物的区分以及胶体的制备，难度不大，应注意根据元素的化合价的变化来计算转移电子的数目．
练习册系列答案
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15．常温下，在饱和Na2CO3溶液中下列关系正确的是（ ）
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| C． | 2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H +）+c（Na+） | D． | c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH -）＞c（H+） |
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12．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（ ）
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