题目内容
12．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）| A． | 溶解、过滤 | |
| B． | 制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤 | |
| C． | 制成溶液后直接蒸干 | |
| D． | 先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤 |
分析 硝酸钾和食盐的溶解度受温度影响不同，可利用冷却结晶法分离，以此来解答．
解答 解：从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，因均溶于水，则先溶解配制热的硝酸钾饱和溶液，溶解度受温度影响不同，降温后析出硝酸钾晶体，再过滤得到较纯净的硝酸钾，
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重结晶法的考查，注意二者的溶解度受温度的影响，题目难度不大．
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3．下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（ ）
| A． | 浓HNO3 | B． | NaCl溶液 | C． | 新制氯水 | D． | AgNO3 溶液 |
20．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．
7．下列关于实验安全说法正确的是（ ）
| A． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 | |
| D． | 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
17．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA | |
| B． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
| C． | 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为11NA | |
| D． | 0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳双键数为NA |
4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
| A． | HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | |
| B． | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
| C． | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 |
1．下列说法正确的是（ ）
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐；
②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀；
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3与Fe（OH）3加热都会分解，生成对应的氧化物．
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐；
②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀；
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3与Fe（OH）3加热都会分解，生成对应的氧化物．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
20．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
| 待测物理量 | 测定方法 |
| ①醋酸溶液的物质的量浓度 | 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol•L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②H+的物质的量浓度 | 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH |
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |