Question

9．在80℃时，水的离子积为1.6×10^-13，若该温度下某溶液中的c（H⁺）为1×10^-7mol/L，则该溶液（　　）

• A． 呈碱性
• B． 呈酸性
• C． 呈中性
• D． c（OH^-）=10c（H⁺）

Answer 1

分析 当溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）时，溶液显酸性，当c（H⁺）＜c（OH^-）时，溶液显碱性，当c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液显中性．根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小关系判断溶液酸碱性．

解答 解：在80℃时，水的离子积为1.6×10^-13，若该温度下某溶液中的c（H⁺）为1×10^-7mol/L，根据离子积可知：c（OH^-）=$\frac{1.6×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-7}}$=1.6×10^-6mol/L，此时c（H⁺）＜c（OH^-），故溶液显碱性．故选A．

点评 本题考查溶液酸碱性判断，难度不大．要注意根据溶液中c（OH^-）、c（H⁺）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性．