Question

15．常温下，在饱和Na₂CO₃溶液中下列关系正确的是（　　）

• A． 2c（H₂CO₃ ）+c（H ⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH ^-）
• B． c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO ₃）=2 c（Na⁺）
• C． 2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H ⁺）+c（Na⁺）
• D． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH ^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．依据溶液中物料守恒分析：n（Na）=n（C）；
C．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
D．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解呈碱性．

解答 解：A．碳酸钠溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．碳酸钠溶液中物料守恒：n（Na）=n（C），则：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可知：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H ⁺）+c（Na⁺），故C错误；
D．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．