题目内容
（14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中__________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。试计算Na2CO3的摩尔质量为 ，2mol Na2CO3中约含有 个碳原子；
（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为 ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为 ，质量为 。
（每空2分，共14分）
（1）t2 （2）A
（3）106g/mol（无单位不给分，下同） 1.204×1024
（4）2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 0.1 mol 10.6 g
【解析】
试题分析：（1）由图像可知，在t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）冬天捞碱，夏天晒盐，说明该物质温度低时溶解度较小，温度高时溶解度较大，所以A曲线符合题意，则A的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；
（3）根据摩尔质量在数值上与相对分子质量相等可知，碳酸钠的摩尔质量是106g/mol；2mol Na2CO3中约含有2mol×6.02×1023mol-1= 1.204×1024 个C原子；
（4）碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，化学方程式为2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑；根据C元素守恒，可知该碳酸钠样品中含有0.1mol的碳酸钠，质量是0.1mol×106g/mol=10.6g。
考点：考查对图像的分析，物质的量的有关计算
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2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）
编号 | 金属（大小、形状相同的粉末）物质的量 | 酸的浓度及体积 | 反应温度/℃ |
A | Mg 0.1 mol | 3 mol/L的硝酸10 mL | 60 |
B | Mg 0.1 mol | 3 mol/L的盐酸10 mL | 30 |
C | Fe 0.1 mol | 3 mol/L的盐酸10 mL | 60 |
D | Mg 0.1 mol | 3 mol/L的盐酸10 mL | 60 |
已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
，该瓶充入空气后质量为
。在相同状况下，若改为充入某气体A时，质量为
，则A的相对分子质量是（ ）
×29 B．
×29 C．
×29 D．
×29