题目内容
已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）
编号 | 金属（大小、形状相同的粉末）物质的量 | 酸的浓度及体积 | 反应温度/℃ |
A | Mg 0.1 mol | 3 mol/L的硝酸10 mL | 60 |
B | Mg 0.1 mol | 3 mol/L的盐酸10 mL | 30 |
C | Fe 0.1 mol | 3 mol/L的盐酸10 mL | 60 |
D | Mg 0.1 mol | 3 mol/L的盐酸10 mL | 60 |
D
【解析】
试题分析：A、Mg与硝酸反应不会产生氢气，错误；B、C、D的反应中Mg比Fe活泼，反应速率快，B、D反应条件中， D的温度高于B，反应速率快，所以放出氢气最快的是D，答案选D。
考点：考查反应速率的判断
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A c(CO2)＝c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变
D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温
度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol
CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下
表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
H2SO4(aq)＋