题目内容
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
B
【解析】
试题分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，用极端假设法，若反应物全部转化为生成物，则SO3的浓度最大是0.4mol/L；若生成物全部转化为反应物，则SO2、O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，因为该反应是可逆反应，所以反应不会进行到底，所以介于二者之间的是有可能的。A、违背可逆反应的限度，错误；B、SO2为0.25mol/L介于0-0.4mol/L之间，正确；C、二氧化硫、三氧化硫的浓度不可能都减小，错误；D、三氧化硫的浓度不可能是0.4mol/L，错误，答案选B。
考点：考查可逆反应的限度的判断
2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
陶瓷作固体电解质，反应为
，以下说法正确的是
+2e-=Sx2-（9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A c(CO2)＝c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变
D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温
度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol
CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。
2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转
×100% B．
×100% 
×100% D．
×100%
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下
表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
