在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol AlCl3.此溶液中Cl-的物质的量浓度为.A．4 mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol AlCl3，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。

A．4 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1

【解析】

试题解析：0.1molNaCl和0.1molAlCl3所含氯离子的总物质的量是0.1mol＋0.3mol＝0.4mol，则浓度==4mol/L。

考点：物质的量浓度

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（14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：

（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；

（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中__________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；

（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。试计算Na2CO3的摩尔质量为，2mol Na2CO3中约含有个碳原子；

（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为，上述样品中含Na2CO3的物质的量为，质量为。

（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为_ 。

（2）38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。

（4）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填离子符号）存在，反应的化学方程式为_____________ ___氯水光照后颜色变浅，并放出___ __气体。

（6分）写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合

（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。

A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g

C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．17 g NH3中所含原子数为NA

下列的分离方法不正确的是( )。

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

D．用淘洗的方法从沙里淘金

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

A．当电路中转移0．1 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．2 mol离子

B．放电时，交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

（12分）(实验题)下图为配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：

（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________

（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。

D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______

在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（）

A．12秒 B．无法判断 C.大于12秒 D. 小于12秒

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