题目内容
（1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”，而燃料电池的能量转化途径为“（2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”．对这个现象的合理解释是
（3）如图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图．试写出电极反应式：正极
A．ZrO（氧化锆） B．NaOH C．Na2SO4
此电池的工作温度一般应为
A．常温 B．约100℃C．约1000℃
（4）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
考点：常见的能量转化形式,原电池和电解池的工作原理
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）燃料电池中存在化学能；
（2）两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流；
（3）负极失电子，正极得电子，电子由负极移向正极，氧化锆有自由移动的O2-；
（4）根据正负极电极反应式进行计算．
（2）两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流；
（3）负极失电子，正极得电子，电子由负极移向正极，氧化锆有自由移动的O2-；
（4）根据正负极电极反应式进行计算．
解答：
解：（1）燃料电池是将化学能转化为电能，故答案为：化学；电；
（2）两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体消耗，电压下降，故答案为：两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体被消耗，电压下降；
（3）负极失电子：CO+O2--2e-=CO2，正极得电子：O2+4e-=2O2-，电子由负极移向正极，在导线中电子由a←b，氧化锆有自由移动的O2-，可做电解质，氧化锆高温下才发生电离，故答案为：O2+4e-=2O2-；CO+O2--2e-=CO2；←； A；C；
（4）正极反应式为O2+4e-=2O2-，对比负极反应CO+O2--2e-=CO2可知，消耗1mol氧气生成2mol二氧化碳，标准状况下体积是44.8L，故答案为：44.8．
（2）两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体消耗，电压下降，故答案为：两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体被消耗，电压下降；
（3）负极失电子：CO+O2--2e-=CO2，正极得电子：O2+4e-=2O2-，电子由负极移向正极，在导线中电子由a←b，氧化锆有自由移动的O2-，可做电解质，氧化锆高温下才发生电离，故答案为：O2+4e-=2O2-；CO+O2--2e-=CO2；←； A；C；
（4）正极反应式为O2+4e-=2O2-，对比负极反应CO+O2--2e-=CO2可知，消耗1mol氧气生成2mol二氧化碳，标准状况下体积是44.8L，故答案为：44.8．
点评：本题考查原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）和有关化学方程式的计算，难度不大，注意电解质的选择方法．
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