题目内容
海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）
| A、海水提盐都属于物理变化 |
| B、利用母液可进一步提取溴，但要富集 |
| C、上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+ |
| D、不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：A、海水提取氯化钠得到粗盐是物理变化，精制提纯有化学变化；
B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质；
C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg（OH）2沉淀；
D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济；
B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质；
C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg（OH）2沉淀；
D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济；
解答：
解：A、海水提取氯化钠得到粗盐是物理变化，精制提纯过程中有化学变化，需要加入试剂沉淀杂质离子，故A错误；
B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质，增大浓度提高提取效率，故B正确；
C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg（OH）2沉淀，离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故C正确；
D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济，电解熔融的氯化镁制备，故D正确；
故选A．
B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质，增大浓度提高提取效率，故B正确；
C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg（OH）2沉淀，离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故C正确；
D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济，电解熔融的氯化镁制备，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了海水提取镁的过程分析判断，主要是关于是效益和分离提纯的实验方法应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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