题目内容

11．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（　　）
A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰

分析 A．易与空气中的二氧化碳反应变质；
B．先与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，然后HClO分解；
C．氯水中HClO分解而变质；
D．与水、二氧化碳反应，均没有元素的化合价变化．

解答 解：A．氢氧化钠和二氧化碳发生反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，属于非氧化还原反应，故A不选；
B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故B选；
C．发生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故C不选；
D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2． 
（2）滤渣A的成分是SiO2．
（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
2．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO2
19．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：使Ca（ClO）2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用．
6．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
B．硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
16．下表各组物质中，满足下右图物质一步转化关系的选项是（　　）
XYZ
AN2NO2NH4NO3
BAlAl2O3NaAlO2
CCuCuOCuCl2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
3．对于反应2SO2（气）+O2（气）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（气），下列判断正确的是（　　）
A．2mol SO2和足量的O2反应，必定生成2mol SO3
B．当v（正）＞V（逆）时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小
C．正反应速率之比为v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时，反应达到平衡
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动
20．取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．
（1）用稀硝酸处理后的不溶物为BaSO4（填化学式），写出整个过程中所发生反应的离子方程式：CO32-+Ba2+═BaCO3↓；、SO42-+Ba2+=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是1mol/L、0.4mol/L．
（3）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
14．将SO2通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到紫色退去，这是由于（　　）
A．SO2具有漂白性B．SO2为酸性氧化物C．SO2具有还原性D．SO2具有氧化性

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