题目内容
在（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体溶于水后的溶液中，加入下列物质不能发生反应的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、HCl |
| C、NaOH |
| D、Cl2 |
考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化，铵根离子、亚铁离子能和碱反应生成弱电解质，据此分析解答．
解答：
解：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化，铵根离子、亚铁离子能和碱反应生成弱电解质，
A．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，所以（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O和硝酸能发生反应，故A不选；
B．HCl没有强氧化性，（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O和稀盐酸不具备复分解反应的条件，所以二者不反应，故B选；
C．铵根离子和亚铁离子和OH-反应生成弱电解质NH3．H2O、Fe（OH）2，所以二者混合符合复分解反应的条件，则二者能发生反应，故C不选；
D．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以二者能发生反应，故D不选；
故选B．
A．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，所以（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O和硝酸能发生反应，故A不选；
B．HCl没有强氧化性，（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O和稀盐酸不具备复分解反应的条件，所以二者不反应，故B选；
C．铵根离子和亚铁离子和OH-反应生成弱电解质NH3．H2O、Fe（OH）2，所以二者混合符合复分解反应的条件，则二者能发生反应，故C不选；
D．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以二者能发生反应，故D不选；
故选B．
点评：本题以物质之间的反应为载体考查复分解反应条件、氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．
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1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时．下列判断（设电解按理论进行，溶液不蒸发） 正确的是（ ）
| A、溶液的浓度变为0.08mol/L |
| B、阳极上产生112mLO2（标准状况） |
| C、转移的电子数是1.204×1022个 |
| D、反应中有0.01mol的Ag被氧化 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、18gH2O中所含电子数与NA个 NH4+所含电子数相同 |
| B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA |
| C、13g锌粒加入浓硫酸，反应后锌粒无剩余，得到标况下气体4.48L |
| D、将饱和食盐水加热蒸发少量水，冷却至原温度，溶液的质量分数增大 |
（R代表烃基，下同．）
