题目内容

13．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值
D．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率

分析 A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；
B．中和滴定时，锥形瓶无需用待测液润洗；
C．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；
D．S为固体，不能用固体表示反应速率．

解答 解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B．中和滴定时，锥形瓶无需用待测液润洗，否则引起误差偏大，故B正确；
C．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故C正确；
D．S为固体，不能用固体表示反应速率，故D错误．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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3．在常温下，下列六种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3•H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液   ⑤0.1mol/LNH3•H20
⑥0.1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②pH=7，说明CH3COO-水解程度=NH4+水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（6）请写出NaHCO3溶液中的物料守恒关系式：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．
4．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入   甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
1．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（　　）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
8．下列说法正确的是（　　）
A．的系统命名是3，4-二甲基己烷
B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的
C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等
D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应
18．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

（1）写出G的结构简式CH2=CH2，指出C中所含的官能团羟基．
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
（3）写出C→D的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）现在工业常用乙烯和乙酸在催化剂、加热条件下合成A，请写出该反应的化学方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5．
5．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
（iV）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），△H=-204.7kJ•mol-1．根据化学反应原理，分析升高温度对直接制备二甲醚反应的影响增大压强，化学反应速率增大，平衡正向移动，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．
（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡逆向移动．
（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图2所示的变化趋势，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少．
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）升温、降压．
2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理．
（1）操作Ⅰ的名称是冷却结晶，检验硫酸铁铵溶液中含有Fe3+的方法是：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁．
（2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号）．
（3）写出反应①的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

滴定时所用定量仪器的读数精确为0.1mL；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．
3．按要求填空
（1）硫酸铝（写出电离方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）MgO+2H+=Mg2++H2O
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
（4）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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