Question

25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　）

• A、HB的电离方程式为：HB═H⁺+B^-
• B、NaB溶液中：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、NaB溶液中存在如下关系：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HB）+c（B^-）
• D、0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH^-浓度大于10^-7mol/L

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，
A．HB为弱酸，在水溶液里部分电离；
B．NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，
A．HB为弱酸，在水溶液里部分电离，电离方程式为HB?H⁺+B^-，故A错误；
B．NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（B^-），因为水也电离生成氢氧根离子，所以c（OH^-）＞c（HB），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HB）+c（B^-），故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaB为强碱弱酸盐，所以0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH^-浓度大于10^-7mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，会根据盐溶液酸碱性确定酸的强弱，灵活运用守恒思想分析解答，注意C选项，为易错．