题目内容
今有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应放热），如图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．则下图中的t2时改变的条件是（ ）| A、升高温度或降低Y的浓度 |
| B、加入催化剂或增大X的浓度 |
| C、降低温度或增大Y的浓度 |
| D、缩小体积或降低X的浓度 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图可知，t2秒改变条件瞬间X、Z浓度都不变化，不能是改变X、Z的浓度与压强，t2秒后X浓度降低，Z的浓度增大，说明改变条件平衡向正反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．
解答：
解：由图可知，t2秒改变条件瞬间X、Z浓度都不变化，不能是改变X、Z浓度与压强，t2秒后X浓度降低，Z的浓度增大，说明改变条件平衡向正反应方向移动，
A．升高温度或降低Y的浓度平衡都向逆反应方向移动，Z的浓度减小，X的浓度增大，不符合图象，故A错误；
B．加入催化剂平衡不移动，增大X的浓度，瞬间X的浓度增大，达型平衡时浓度高于原平衡，不符合图象，故B错误；
增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；
C．降低温度或增大Y的浓度，改变条件瞬间X、Z浓度都不变化，平衡都向正反应方向移动，Z的浓度增大，X的浓度减小，与图象相符合，故C正确；
D．缩小体积，瞬间X、Z的浓度都增大，平衡不移动，若降低X的浓度，瞬间X的浓度应降低，与图象不相符，故D错误，
故选C．
A．升高温度或降低Y的浓度平衡都向逆反应方向移动，Z的浓度减小，X的浓度增大，不符合图象，故A错误；
B．加入催化剂平衡不移动，增大X的浓度，瞬间X的浓度增大，达型平衡时浓度高于原平衡，不符合图象，故B错误；
增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；
C．降低温度或增大Y的浓度，改变条件瞬间X、Z浓度都不变化，平衡都向正反应方向移动，Z的浓度增大，X的浓度减小，与图象相符合，故C正确；
D．缩小体积，瞬间X、Z的浓度都增大，平衡不移动，若降低X的浓度，瞬间X的浓度应降低，与图象不相符，故D错误，
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B、加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2═NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3mol NO2和5mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ca2+、NO3-、CO32- |
| B、K+、Na+、Br-、SO42- |
| C、Ag+、Na+、Cl-、K+ |
| D、NH4+、K+、OH-、NO3- |
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A、氧化铁在高温下与一氧化碳反应 |
| B、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠 |
| C、Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 |
| D、碳酸钠溶液与消石灰混合 |
相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为5：4；②相同条件下，体积之比为4：5；③所含的原子总数目之比为3：4；④所含的氧原子质量之比为5：6．
①所含的分子数目之比为5：4；②相同条件下，体积之比为4：5；③所含的原子总数目之比为3：4；④所含的氧原子质量之比为5：6．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
在一定条件下，从某些性质看 （CN）2与Cl2、NH3与H2O、NH4+与H+、NH2-与OH-两两相似．由此判断下列方程式所表示的反应中正确的是（ ）
①（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O ②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O ④2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
①（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O ②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O ④2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
| A、只有①② | B、只有①④ |
| C、只有③④ | D、都正确 |
区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）
| A、观察外观 |
| B、能否发生丁达尔效应 |
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| D、能否用滤纸过滤 |