题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为NA |
| B、18gH2O所含的原子数目为NA |
| C、常温下22.4L氢气所含的原子数目为2NA |
| D、100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有3mol原子；
C．常温下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
D．32g氧气的物质的量为1mol．
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有3mol原子；
C．常温下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
D．32g氧气的物质的量为1mol．
解答：
解：A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去电子数为0.1NA，故A错误；
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有1mol氧原子、2mol氢原子，总共含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故C错误；
D．32g氧气的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故D正确；
故选D．
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有1mol氧原子、2mol氢原子，总共含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故C错误；
D．32g氧气的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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下列不能形成配位键的组合是（ ）
| A、Ag+、NH3 |
| B、BF3、NH3 |
| C、NH4+、H+ |
| D、Co3+、CO |
1mol N2O气体和1mol CO2气体一定具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③体积 ④质量．
①分子数 ②原子数 ③体积 ④质量．
| A、①③ | B、②④ |
| C、①②④ | D、①②③ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol氯约含有6.02×1023个微粒 |
| B、阿佛加德罗常数的数值约等于6.02×1023 |
| C、钠的摩尔质量在数值上一定等于钠的相对原子质量 |
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：