Question

实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有

 

（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

 

g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

 

（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度

 

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

 

、

 

．
（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的
影响

 

．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时不用漏斗；
（2）根据n=cV，m=nM，求得氢氧化钠质量为4.0 g；
（3）配制一定物质的量浓度溶液时主要操作步骤的正确顺序为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容，摇匀；
（4）缺少洗涤操作，会损失溶质，导致配制溶液的物质的量浓度偏低；
（5）溶解氢氧化钠时玻璃棒用来搅拌加速溶解，在转移溶液时是起到引流作用；
（6）依据C=

n

V

分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液浓度将偏大．

解答： 解：（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（4）未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：搅拌加速溶解、引流；
（6）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，不用再加水，否则引起浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线，导致所加水减少，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，掌握配置溶液的步骤选择合适的仪器即可解答，注意误差分析的方法和技巧．