题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| D、将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．稀硫酸与铁反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；
B．铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
C．氢氧化钡与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成水，漏掉了生成水的反应
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不相等．
B．铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
C．氢氧化钡与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成水，漏掉了生成水的反应
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不相等．
解答：
解：A．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．用稀硫酸洗去铁锈，反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；
D．铝片插入硝酸铜溶液中，反应生成铝离子和铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故D错误；
故选C．
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．用稀硫酸洗去铁锈，反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；
D．铝片插入硝酸铜溶液中，反应生成铝离子和铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，选项B为易错点，不可漏掉生成水的反应．
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为2：1 | ||
B、将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉
| ||
| C、将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/L | ||
| D、将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L |
某溶液（忽略水的电离）中，只含下表中所示四种离子，推测x离子及其个数m可能为（ ）
| 离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
| 个数 | 3NA | 2NA | NA | m |
| A、NO3-、4NA |
| B、SO42-、4NA |
| C、OH-、4NA |
| D、SO42-、8NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为NA |
| B、18gH2O所含的原子数目为NA |
| C、常温下22.4L氢气所含的原子数目为2NA |
| D、100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子数为NA |
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 |
| B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 |
| C、碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 |
| D、石灰石与醋酸、石灰石与盐酸 |
现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前36号元素．已知A、B组成的10个电子4核分子X，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B还能组成18个电子6核分子Y；C原子的最外层电子书是次外层电子书的3倍；D、E、F三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水；G原子核电子排布中未成对电子数在前36号元素原子钟最多．