题目内容
三种正盐的混合物中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为 mol．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），据此计算．
解答：
解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），则：
0.2mol+0.25mol×2=0.4mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.15mol，
故答案为：0.15
0.2mol+0.25mol×2=0.4mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.15mol，
故答案为：0.15
点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量．
练习册系列答案
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反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，方程式中的系数和△H的大小符合图象的是（ ）
| A、a+b=c△H＞0 |
| B、a+b＞c△H＜0 |
| C、a+b＜c△H＞0 |
| D、a+b＜c△H＜0 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为2：1 | ||
B、将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉
| ||
| C、将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/L | ||
| D、将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L |
下溶液中c（Cl-） 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl-） 相等的是（ ）
| A、150 mL 1mol/L NaCl溶液 |
| B、75 mL 3mol/LKCl溶液 |
| C、150 mL 1mol/LK2SO4溶液 |
| D、75 mL 3mol/LFeCl3溶液 |
有一在空气中暴露过的KOH固体，经测定含有H2O 2.8%、含K2CO37.2%．取该样品10g，投入到250mL 2mol/L的盐酸中，过量的盐酸又需用1.07mol/L的KOH溶液30.8mL才能完全中和，蒸发中和后的溶液，最后所得固体的质量为（ ）
| A、37.3g |
| B、40.0g |
| C、45.0g |
| D、74.5g |
下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是（ ）
| A、根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 |
| B、通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱 |
| C、根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物 |
| D、打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质 |
某溶液（忽略水的电离）中，只含下表中所示四种离子，推测x离子及其个数m可能为（ ）
| 离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
| 个数 | 3NA | 2NA | NA | m |
| A、NO3-、4NA |
| B、SO42-、4NA |
| C、OH-、4NA |
| D、SO42-、8NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为NA |
| B、18gH2O所含的原子数目为NA |
| C、常温下22.4L氢气所含的原子数目为2NA |
| D、100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子数为NA |