Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为

 

反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡

 

移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为

 

．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学平衡常数表达式，结合表中数据判断焓变；
（2）扩大容器体积，结合计量数变化，判断化学平衡移动方向；
（3）根据该反应的浓度商和化学平衡常数的关系判断平衡移动方向，来分析解答．

解答： 解：（1）温度升高时，化学平衡常数增大，化学平衡向右移动，△H＞0，故答案为：吸热；
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，由于反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故答案为：不；
（3）1200℃时，某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol?L^-1、2 mol?L^-1、4 mol?L^-1、4 mol?L^-1，浓度商=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

4×4

2×2

=4＞2.6，所以平衡向左移动，即v_逆＞v_正，故答案为：逆反应方向．

点评：本题考查化学平衡常数、平衡移动等，难度中等，是对学生综合能力的考查．