题目内容
在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）?2B（g）和2C（g）?D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）
| A、X1增大，X2降低 |
| B、X1、X2均降低 |
| C、X1降低，X2增大 |
| D、X1、X2均增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：本题可以理解为恒温恒压时达到平衡，增加A和C的物质的量，达到新的平衡后，减小气体体积，平衡会向气体体积减小的方向移动，到达新的平衡状态．
解答：
解：假设增加的A与C的量与原反应起始时相同，反应条件为恒温恒压，则达到新的平衡与原平衡中A、C的转化率相同，只是气体体积是原平衡的2倍，现在，减小气体体积至现在的
，则反应：A（g）?2B（g）增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即X1降低；对于反应：2C（g）?D（g）增大压强平衡向正反应移动，C的转化率增大，即X2增大；
故选C．
| 1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取虚拟条件转化，题目难度较大，注意规律总结：
若反应物只有一种时：aA（g）?bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小．
若反应物只有一种时：aA（g）?bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小．
练习册系列答案
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m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是（ ）
| A、同体积的气体A和气体B的质量比为m：n |
| B、25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m：n |
| C、同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：m |
| D、标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m |
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
①溶液中的Na+总数不变
②单位体积内的OH-数目减少
③溶质的物质的量浓度不变
④溶液的质量不变
⑤有晶体析出
⑥有气泡产生．
①溶液中的Na+总数不变
②单位体积内的OH-数目减少
③溶质的物质的量浓度不变
④溶液的质量不变
⑤有晶体析出
⑥有气泡产生．
| A、①③⑥ | B、②⑤⑥ |
| C、③⑤⑥ | D、①③④ |
对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
| A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B、断开化学键的过程会放出能量 |
| C、加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| D、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 |
化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、人造纤维和光导纤维都属于纤维素 |
| B、玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 |
| C、电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法 |
| D、明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关 |
根据表中信息及已有知识判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A、第①组反应的其余产物为H2O和O2 |
| B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 |
| C、等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2I-﹦2Fe3++I2+4Cl- |
| D、第③组反应中生成l mol Cl2，转移电子2mol |
下列叙述正确的是（ ）
| A、H2SO4的摩尔质量为98g |
| B、标准状况下22.4L H2所含分子数约为6.02×1023 |
| C、1mol H2SO4的质量是98g/mol |
| D、80g NaOH溶于2L水，形成溶液的浓度为1mol/L |
下列物质中，沸点最高的是（ ）
| A、一氯甲烷 |
| B、丁烷 |
| C、丙三醇 |
| D、CH3CH2OCH3 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |