Question

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O₂固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）
①溶液中的Na⁺总数不变
②单位体积内的OH^-数目减少
③溶质的物质的量浓度不变
④溶液的质量不变
⑤有晶体析出
⑥有气泡产生．

• A、①③⑥
• B、②⑤⑥
• C、③⑤⑥
• D、①③④

Answer 1

考点：溶解度、饱和溶液的概念,钠的重要化合物

专题：物质的量浓度和溶解度专题,元素及其化合物

分析：根据过氧化钠溶于水发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块Na₂O₂固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水；饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，由于“恢复至原来温度”，饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则溶质质量分数也不变．

解答： 解：①原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质会减少，则溶液中的Na⁺总数也会减少，故①错误；
②随着一小块Na₂O₂固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质；由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液；根据同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，判断氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变；则单位体积内的OH^-数目也不变，故②错误；
③原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值；故③正确；
④原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；故④错误；
⑤随着一小块Na₂O₂固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质，故⑤正确；
⑥随着一小块Na₂O₂固体的投入，过氧化钠溶于水发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故有气泡产生，故⑥正确，
故选C．

点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念，难度中等．根据饱和溶液溶剂水的减少而析出固体溶质的特点，分析饱和溶液的变化是解决本题的基本思路．