题目内容

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA
B．100mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
C．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于NA
D．1 mol CH5+中含有的电子数目为10NA

分析 A、标况下HF为液态；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C、溶液体积不明确；
D、CH5+为10电子微粒．

解答 解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子个数，故A错误；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故C错误；
D、CH5+为10电子微粒，故1molCH5+中含10NA个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C．Mg、Cu、Fe均可以用直接焦炭加热还原法得到
D．煤、石油、天然气均属于化石能源
12．已知NH3难溶于CCl4．则如图所示装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是（　　）
A．B．C．D．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
B．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
C．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA
16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2 Na++2OHˉ+H2↑
D．过量的CO2和氢氧化钙溶液的反应    OHˉ+CO32-=HCO3ˉ
6．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl；E是NaHSO4．
（2）写出⑤反应的离子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O．
13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
A．NH3、P4、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O、Na2O2
10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊溶液变红色，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有乙醇（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．请写出该反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
该反应的反应类型是酯化反应，右侧试管中导管不伸入液面下的原因是防止因A试管内液体受热不均匀而引起倒吸．
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
⑤标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
⑥1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA，含有AlO2-的数目为NA
⑦常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
⑧2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
⑨25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
⑩60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA ．
A．①②③⑥B．①②④⑤⑧C．①②③④⑨D．②④⑦⑩

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