题目内容
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色．则A在元素周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族
，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；已知1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
．（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式是
2Mg+CO2
2MgO+C
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2Mg+CO2
2MgO+C
，反应④的化学方程式是
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C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+4H2O
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C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+4H2O
．
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（3）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
SiO2+2C
Si+2CO↑
Si+2CO↑SiO2+2CSi+2CO↑
．晶体D的晶体类型为Si+2CO↑原子晶体
原子晶体
，A在生活中的常见用途焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）
焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）
（写出一种）．分析：（1）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，由反应关系可知，反应后溶液呈浅绿色，A应为变价金属，则应为Fe，D、F是气态单质，应分别为H2、Cl2；依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式；
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，C为MgO，B为CO2，是镁在二氧化碳气体中的反应的反应，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，生成气体为NO2，则F为HNO3；
（3）短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H2，O2→S，C→Si等，若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，以此解答；
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，C为MgO，B为CO2，是镁在二氧化碳气体中的反应的反应，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，生成气体为NO2，则F为HNO3；
（3）短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H2，O2→S，C→Si等，若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，以此解答；
解答：解：（1）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，由反应关系可知，反应后溶液呈浅绿色，A应为变价金属，则应为Fe，D、F是气态单质，应分别为H2、Cl2；依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式；则A在元素周期表中的位置是：第4周期第Ⅷ族；反应②（在水溶液中进行）是FeCl2被氯气氧化为FeCl3的反应，反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
已知1g D为H2与F为Cl2反应生成B为HCl时放出92.3kJ热量，1mol氢气和氯气反应生成氯化氢反应放出的热量184.6KJ；该反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1；
故答案为：第4周期第Ⅷ族；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，C为MgO，B为CO2，是镁在二氧化碳气体中的反应的反应，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，生成气体为NO2，则F为HNO3；反应①是没和二氧化碳的反应，反应的化学方程式是：2Mg+CO2
2MgO+C；反应④是C和浓硝酸的反应，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+4H2O；
故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C； C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+4H2O；
（3）短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H2，O2→S，C→Si等，若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2；反应①的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑；晶体D为Si，晶体类型为原子晶体；A为C在生活中的常见用途为：焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）；
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；原子晶体；焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）；
已知1g D为H2与F为Cl2反应生成B为HCl时放出92.3kJ热量，1mol氢气和氯气反应生成氯化氢反应放出的热量184.6KJ；该反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1；
故答案为：第4周期第Ⅷ族；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，C为MgO，B为CO2，是镁在二氧化碳气体中的反应的反应，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，生成气体为NO2，则F为HNO3；反应①是没和二氧化碳的反应，反应的化学方程式是：2Mg+CO2
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故答案为：2Mg+CO2
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（3）短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H2，O2→S，C→Si等，若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2；反应①的化学方程式为：SiO2+2C
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故答案为：SiO2+2C
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点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，原子结构的特征计算应用，主要考查常见单质化合物性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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