题目内容
15．1.7g NH3共有1mol质子，0.1molH2O 中共有NA个电子，同质量的NH3和H2O（g）的体积比为18：17．同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为1：1，质量之比为11：7，密度之比为11：7．分析 同温同压下气体的气体摩尔体积相等，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
解答 解：n（NH3）=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，含有1mol质子；
0.1mol水含有1mol电子，为NA个；
由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=可知，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，则同质量的NH3和H2O（g）的体积比为$\frac{1}{17}$：$\frac{1}{18}$=18：17；
同温同压下同体积的CO2和CO，物质的量之比为1：1，则分子数之比为1：1，质量之比等于摩尔质量之比，为44：28=11：7；
由ρ=$\frac{m}{V}$可知密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：1；NA；18：17；1：1；11：7；11：7．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
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5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 | |
| B． | 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体 | |
| C． | 摩尔是七个基本物理量之一 | |
| D． | 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 |
6．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（ ）
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3．NA表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是（ ）
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10．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
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| C． | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等 | |
| D． | 10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L |
4．用NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L | |
| B． | 1mol 氧气所含有的原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1 | |
| D． | 11.2L NH3中所含的质子数为5NA |