题目内容
14．下列各物质中分子数目最多的是（ ）| A． | 标准状况下，1molHCl | B． | 常温常压下，48gO3 | ||
| C． | 标准状况下33.6LNH3 | D． | 2NA个CH4 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算臭氧物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算甲烷物质的量，物质的量越大含有分子数目越多．
解答 解：48gO3的物质的量为$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，标准状况下33.6LNH3的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，2NA个CH4的物质的量为$\frac{2{N}_{A}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=2mol，与1molHCl相比，2NA个CH4含有分子数目最多，
故选：D．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
5．下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 | |
| B． | 硅是构成矿石和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位 | |
| C． | 单晶硅常用于制造光导纤维 | |
| D． | 可用石英坩埚加热NaOH |
2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
| A． | 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓ | |
| C． | BaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
9．下列物质既属于铵盐，又属于硫酸盐的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | （NH4）2S | C． | （NH4）2SO4 | D． | CuSO4 |
19．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
| A． | N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 | |
| B． | N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 | |
| C． | 每转移6mol电子就生成22.4LN2 | |
| D． | NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 |
6．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）
| A． | 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 | |
| B． | 同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同 | |
| C． | 电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 | |
| D． | 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同 |
铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（ ）